При растворении в воде 10 г безводного CACL2 выделилось 6,82 кДж, а при растворении в во??е 10 г кристаллогидрата CaCl2*6H2O поглотилось 0, 87 кДж. Определить стандартную энтальпию образования кристаллогидрата из безвольной соли и воды.
?е 10 г кристаллогидрата CaCl2*6H2O поглотилось 0, 87 кДж. Определить стандартную энтальпию образования кристаллогидрата из безвольной соли и воды.
Ответы:
16-02-2018 15:26
^H (CaCl2) = 6,82*(111/10) = -75,702 (кДж/моль)^H (CaCl2*6H2O) = 0,87*(219/10) = 19,053 (кДж/моль) ^H (CaCl2*6H2O) = -75,702 - 19,053 = -94,755 (кДж/моль)
Также наши пользователи интересуются:
Очень надо помогите эта олимпиада по английскомуЦелебные свойства и правила применения в походных условиях этих растений: медуни?
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «При растворении в воде 10 г безводного CACL2 выделилось 6,82 кДж, а при растворении в во?» от пользователя Ленчик Барышникова в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!