Необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором массовая доля свинца 46,5% Какую массу оксида олова4 и оксида свинца2 надо взять чтобы при восстановлении их углем получился сплав массой 44,5г

Какую массу оксида олова4 и оксида свинца2 надо взять чтобы при восстановлении их углем получился сплав массой 44,5г

Ответы:
Алина Гапоненко
13-03-2018 22:02

1. Найдем массовую долю олова в сплаве: w(Sn)=100%-46,5%=53,5% 2. Вычислим массу каждого металла в сплаве: m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г 3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём: PbO + C = Pb + CO 4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=mM n(Pb)=41,385г 207 гмоль≈0,2 моль 5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO): По уравнению реакции: n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль 6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M: m(PbO)=0,2 моль * 223 гмоль=44,6г 7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4): SnO ₂ + C = Sn + CO₂ 8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=mM: n(Sn) = 47,615г 119 гмоль=0,4 моль 9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO ₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn): По уравнению реакции: n(SnO ₂)=n(Sn)=0,4 моль 10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO ₂ по формуле m=n*M m(SnO ₂)=0,4 моль * 151 гмоль= 60,4г