100 БАЛЛОВ!При охлождении 150 г 25%-го раствора нитрата натрия в осадок выпало 12 г соли.Вычислите массовую долю соли в растворе после охлаждения.

m₁р-ра ------ 150гw₁ ------------- 25 %m₀ ------ 12 гw₂ ------------- ? %Решение.w = (mв-ва/mр-ра)*100%, где  mв-ва ----- масса растворенного в-ва;  mр-ра -----масса раствора.m₁в-ва = (w₁*m₁р-ра)/100% = 25*150/100 = 37,5 (г)m₂в-ва = m₁в-ва - m₀ ,где m₀ --- масса осадка, m₂в-ва ---- масса вещества в растворе.m₂в-ва = 37,5 - 12 = 25,5 (г)m₂р-ра = m₁р-ра - m₀, где m₂р-ра - масса раствора без выпавшего осадка;m₂р-ра = 150 - 12 = 138 (г)w₂ = (m₂/m)*100% = (25,5/138)*100% = 18,5%Ответ: 18,5% концентрация раствора после выпадения осадка