В молекулярной и кратной ионной форме запишите уравнение реакций получения и гид??олиза соли NaOCL и рассчитайте pH 0,01 раствора этой соли

Молекулярное уравнение образования HOCl  + NaOH ⇄  NaOCl + H₂O Полное ионное уравнение образования HOCl  + Na⁺ + OH⁻ ⇄  Na⁺   + OCl⁻ + H₂O Краткое ионное уравнение образования HOCl  + OH⁻   ⇄  OCl⁻ + H₂O   Молекулярное уравнение гидролиза NaOCl + H₂O ⇄  NaOH + HOCl Полное ионное уравнение гидролиза Na⁺ + OCl⁻ + H₂O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + HOCl Краткое ионное уравнение гидролиза OCl⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + HOCl Константа равновесия для последней реакции:        [OH ⁻] [HOCl]  K = -------------------, или        [OCl ⁻] [H ₂O]                 [OH ⁻] [HOCl]  K [H₂O] = -------------------                      [ OCl⁻] Равновесную концентрацию воды можно считать постоянной, поскольку она заведомо намного выше концентрации любого из реагентов. Рассчитаем ее, исходя из 1 литра воды, который содержит 1000 г воды. Молярная масса воды равна 18 г/моль. Cm(H₂O) = (1000 г / 18 г/моль) / 1 л = 55,56 моль/л. Произведение концентрации воды и константы равновесия также постоянно, обозначим его как константу гидролиза Кг:                          [OH ⁻] [HOCl]  Kг = K [H ₂O] = -------------------                              [OCl ⁻] Выразим [OH⁻] через [H⁺] с помощью ионного произведения воды Kw = [H⁺] [OH⁻]: [OH⁻] = Kw / [H⁺]          Kw [HOCl] Кг = ----------------         [H ⁺] [OCl ⁻] Диссоциация слабой кислоты (в нашем случае хлорноватистой HClO) характеризуется константой диссоциации Ka:           [H⁺][OCl⁻] Kа = --------------- =  2,95*10⁻⁸            [HOCl] Тогда выражение для константы гидролиза примет вид:  Кг = Kw / Ка, Кг =  10 ⁻¹⁴ / 2,95*10 ⁻⁸ = 3,39*10 ⁻⁶   Найдем степень гидролиза (доля соли, подвергшаяся гидролизу). Рассмотрим еще раз уравнение гидролиза и определим концентрации всех ионов. Пусть исходная концентрация соли С, а степень гидролиза h. Тогда Ch – это концентрация той части аниона OCl⁻, которая подверглась гидролизу и образовала Ch моль/л слабой кислоты HOCl и Ch моль/л гидроксильных ионов OH⁻, а (С-Ch) – концентрация аниона, не подвергшегося гидролизу: OCl⁻      +     H₂O   ⇄     OH⁻    + HOCl С – Ch                           Ch         Ch Подставляем эти значения в выражение для константы гидролиза:           [OH ⁻] [HOCl]        Ch*Ch Kг = -------------------- = ------------ = Ch ² / (1-h)           [OCl ⁻]                   C - Ch   При малой степени гидролиза (h<<1) разность (1- h) можно приравнять к единице:  1- h = 1. Тогда Кг = Ch² h = √(Кг / С) = √(3,39*10 ⁻⁶/0,01) = 0,0184 Находим pH раствора. Из ионного произведения воды [H⁺] = Kw / [OH⁻]   А поскольку [OH⁻] = Ch, получаем: [H⁺] = Kw / [OH⁻]  = Kw / (Ch) = 10 ⁻¹⁴ / (0.01 * 0,0184) = 5,43*10 ⁻¹¹ pH = - lg [H⁺] = -lg 5,43*10 ⁻¹¹ = -(-10.26) = 10.26 = 10,3 pH > 7, среда щелочная Или, используя соотношение pH + pOH = 14: Поскольку [OH⁻] = Ch, pOH = - lg [OH⁻] = -lg (Ch) = - lg (0.01 * 0,0184) == - lg(0.000184) = -(-3.74) = 3.74 = 3.7 pH = 14 – pOH = 14 – 3.7 = 10.3  pH = 10.3