1.ВЫПИШИТЕ ИЗ ДАННОГО ПЕРЕЧНЯ ФОРМУЛЫ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ: СаСО3, NaCl, CaO, Na2CO3, CaCl2 ,Ca(OH)2 ,Na2O, NaOH, Ca(NO)3, Na2O2. 2.Осуществите следующие превращения : KCI--> K -->KOH-->K2CO3 (обьясните способ получения елочных металлов) 3.Напишите диссоциацию двух веществ - электролитов ,из первого задания. 4.Укажите сущность процессов из задания 2 : УХР №2,3 не ОВР- ионные уравнения. 5.Решите задачу : Рассчитайте массу 20% р-ра едкого калия необходимого для взаимодействия с углекислым газом, чтобы получить 276г поташа.

1. СаСО₃,  CaO,  CaCl₂ ,Ca(OH)₂ , Ca(NO)₃2. Щелочные металлы получают электролизом расплава их солей - галогенидов, иногда расплавом гидроксидов. KCI--> K -->KOH-->K₂CO₃Электролизом расплава хлорида калия получим калий :KCI ⇄ K⁺ + CI⁻процесс на катоде(-) K⁺ +1e⁻ ⇒ K⁰процесс на аноде(+) CI⁻ - e⁻  ⇒ CI⁰  2CI = CI₂2KCI + электролиз = 2K + CI₂2K + 2H₂O = 2KOH + H₂  2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O 3. CaCI₂ ⇄ Ca²⁺ + 2CI⁻ Ca(NO₃)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2NO₃⁻4. 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂  окислительно-восстановительная реакция2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O реакция ионного обмена2K⁺ + 2OH⁻ + CO₂ =2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O  2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O5.Дано:m(K ₂CO₃)=276г. ω%(KOH)=20%----------------------m(р-раKOH)-?1. Определим молярную массу карбоната калия (поташа) и его количество вещества в 276г. 2x39+12+3x16=138г./моль n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃) ÷ M(K₂CO₃)= 276г.÷138г./моль=2моль2. Запишем уравнение реакции: 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 1моль поташа расходуется 2моль едкого калия. По условию задачи образуется 2моль поташа, значит потребуется 4моль едкого калия.  n(KOH)=4моль4. Определим молярную массу едкого калия и его массу количеством вещества 4моль:M(KOH)=39+16+1=56г./моль m(KOH)=n(KOH) х M(KOH) = 4моль х 56г./моль=224г. 5. Определим массу 20% раствора едкого калия:m(р-раKOH)=m(KOH)  ÷  ω% × 100%= 224г ÷ 20% × 100% =1120г.6. Ответ: для получения 276г. поташа потребуется 1120г. 20% раствора едкого калия.