РЕБЯТААА,мне капеццц,ПОМОГИТЕЕЕ! Определите массовые доли азотной и серной кисл??т, совместно присутствующих в растворе, если известно, что при добавлении к 400г этого раствора избытка хлорида бария образуется 93,2г осадка, а для нейтрализации этой же массы раствора кислот потребуется 100см3 30%-ного по массе раствора NaOH с плотностью 1,333г/см3

С образованием осадка реагирует только серная кислота:BaCl2 + H2SO4 ------> BaSO4 + 2HCl93, 2 грамма сульфата бария, согласно этому уравнению, соответствуют 98*93,2:233 = 39,2 граммам серной кислоты. Значит, ее массовая доля равна 39,2:400 = 0,098, или 9,8%.Уравнениe нейтрализации:H2SO4 + 2NaOH------> Na2SO4 + 2H2O39,2 граммам серной кислоты соответствуют 39,2*2*40:98 = 32 грамма гидроксида натрия.Тогда на нейтрализацию азотной кислоты было израсходовано 100*1,333*0.3 - 32 = 7,99 грамма гидроксида натрия, что, согласно уравнению нейтрализации HNO3 + NaOH ----> NaNO3 + H2Oсоответствует 63*7,99:40 = 12,6 граммам азотной кислоты. Следовательно, ее массовая доля равна 12,6:400 = 0,032, или 3,2%.Ответ: 3,2% азотной и 9,8% серной кислот.