.Запишите уравнения диссоциации веществ: Fe2S3, H2SO4, KOH, Cu(OH)2, Al2(SO4)3, H3PO4. 2.Запишите ур??внения, реакций идущих до конца, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде: 1) H2SO4 + BaCl2 - 2) HNO3 + KOH - 3) CuSO4 + NaOH – 3.Решите задачу: В раствор, содержащий 100 г соляной кислоты поместили 2 г гранул цинка. Определите массу выделившейся соли. 4*.Запишите уравнения в молекулярном виде: 1) Ag+ + Cl- - AgCl 2) H+ + OH- - H2O 3) 2H+ + CO32- - CO2 + H2O

1. 1) Fe2S3 гидролизуется. Гидролиз:Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S2) H2SO4 = 2H+ + (SO4)2-3) KOH = K+ + OH-4) Cu(OH)2 не диссоциирует5) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3(SO4)2-6) H3PO4 = 3H+ + (PO4)3-2. 1) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HClBa2+ + 2Cl- + 2H+ + (SO4)2- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-Ba2+ + (SO4)2- = BaSO42) HNO3 + KOH = KNO3 + H2OH+ + (NO3)- + K+ + OH- = H2O + K+ + (NO3)-H+ + OH- = H2O3) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Cu2+ + (SO4)2- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + (SO4)2-Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)23. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 n(HCl) = m/M = 100 г : 36,5 г/моль = 2,74 мольn(Zn) = m/M = 2 г : 65 г/моль = 0,031 мольHCl в избыткеn(ZnCl2) = n(Zn) = 0.031 мольm(ZnCl2) = n * M = 0.031 моль * 136 г/моль = 4,216 г4. 1) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl2) LiOH + HI = LiI + H2O3) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2