Решите:. Напишите уравнения возможных реакций между:А) серной кислотой и сульфид??м калия;Б) серной кислотой и хлоридом бария;В) серной кислотой и гидроксидом калия;Г) сульфатом натрия и нитратом калия;Д) оксидом железа (III) и серной кислотой;Е) гидроксидом алюминия и соляной кислотой.

А) Возможны две реакции сульфида калия K₂S с серной кислотой H₂SO₄:1) С разбавленной кислотой - вытеснение сероводородаK₂S + H₂SO₄ (разб.)  = K₂SO₄ + H₂S↑ 2) С концентрированной кислотой - окисление сульфидаK₂S + 3 H₂SO₄ (конц.) = SO₂↑ + S↓ + 2 H₂O + 2 KHSO₄Б) 1)Выпадает нерастворимый осадок сульфата бария, получается соляная кислота:H₂SO₄(разб.) + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 HCl 2) При нагревании кристаллического хлорида бария с концентрированной серной кислотой  выделяется хлороводород:                                             tH₂SO₄ (конц.) + BaCl₂(кр.) →   BaSO₄↓ + 2 HCl ↑3) При умеренном нагревании реакция идет не до средней нерастворимой соли - сульфата бария, а до кислой растворимой соли - гидросульфата бария:2 H₂SO₄ (конц.) + BaCl₂ (кр.) → Ba(HSO₄)₂ + 2 HCl ↑В)Возможно образование кислой (при избытке кислоты) и средней соли:1) H₂SO₄ + KOH = KHSO₄ + H₂O2) H₂SO₄ + 2 KOH = K₂SO₄ + 2 H₂OГ) В этом примере в школьном курсе, наверное, проще будет написать - реакция не идет - без уравнений и выводов, написанных ниже.Na₂SO₄ +  2 KNO₃ ⇄ K₂SO₄ + 2 NaNO₃ Na₂SO₄ +  2 KNO₃ ⇄ KNaSO₄ + KNa(NO₃)₂В этом случае идут реакции обмена, и ни одна из них не пойдет "до конца", потому что не образуются ни летучие продукты, ни осадки, ни вода. Будем иметь равновесную смесь различных солей - "комбинаций" всех катионов и анионов. Д)Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂OЕ)Возможно образование средней и основных солей:1) Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O2) Al(OH)₃ + 2 HCl = AlOHCl₂ + 2 H₂O3) Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O