Сместить равновесие в обратимых реакциях по принципу Ле Шателье: 1. h2 + Bг2 ↔ 2hBг - Q 2. N2O4 ↔ 2NO2 - Q

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr – QЧтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:      • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                        равновесие сторону экзотермической                                                                          реакции, в данном случае влево)      • увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации                                                                                       продуктов реакции равновесие                                                                                     смещается в сторону исходных                                                                                     веществ)2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – QЧтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:      • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                              равновесие сторону экзотермической                                                                          реакции, в данном случае влево)      • увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие                                                                в сторону меньших объёмов: смотрим на                                                                    коэффициенты, у исходного вещества 1                                              (1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма),                                                            тогда меньший будет слева)      • увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации                                                                                     продуктов реакции равновесие                                                                                     смещается в сторону исходных                                                                                     веществ)