Решите задачу: определите объем сероводорода образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа содержащего 10% примесей.
соляной кислоты с 2 кг сульфида железа содержащего 10% примесей.
Ответы:
15-07-2018 18:49
FeS+2HCl=FeCl2+H2S определяем % чистого в-ва FeS (100% - 10%=90% Масса сульфида железа(II) без примесей равен:2кг. * 0,9 = 1,8кг. n( FeS)= m/Mr : 1,80/88=0,020кмоль. n(H2S)=0,020кмоль. как-то так количества сульфида железа(II) и сероводорода по уравнению равны, по 1 молю. Находим объем V(H2S) V(H2S)= n*Mr = 0,020 * 22,4= 0,448м3.
Также наши пользователи интересуются:
Сообщение о няне Пушкина 10 предложений даю 30 балловПример 10x35+25-25+25:45=? попробуй решить без колькулятора если решил ты крос. У тебя ум с
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Решите задачу: определите объем сероводорода образовавшегося при взаимодействии» от пользователя ALEKSANDRA MEDVEDEVA в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!