Вычислите количество вещества гашёной извести, которое может быть получено из 200г известняка, содержащего 25% примесей.

%находим% чистого известняка 100:%-25%=75%находим массу известняка= 200*75%/100%=150составляем уравнение находим оксид каьция а потом гашенную известь:150          хСаСО3=СаО+Н2О100         56150--------------------х100------------------56х=150*56/100=84 г 84                    хСаО+Н2О=Са(ОН)256                 7484---------------------х56-------------------74х=84*74/56=111гр  гашенной извести