1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида натрия: ??ульфат никеля 2, хлорид магния, серебро, оксид серы 4, серная кислота, оксид кальция.Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций. 2.осуществите превращения и определите тим каждой реакции:AgCl←AlCl3→Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3

1.раствор гидроксида натрия  и сульфат никеля 2NaOH + NiSO ₄ =Na₂SO₄ + Ni(OH)₂↓2Na⁺ + 2OH⁻ + Ni²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ni(OH)₂↓  2OH⁻ + Ni²⁺  =  Ni(OH)₂↓ раствор гидроксида натрия  и хлорид магния: 2NaOH + MgCI₂ = 2NaCI + Mg(OH)₂↓2Na⁺ + 2OH⁻ + Mg²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + Mg(OH)₂↓  2OH⁻ + Mg²⁺ = Mg(OH)₂↓ раствор гидроксида натрия и серебро: NaOH + Ag≠ НЕ РЕАГИРУЕТраствор гидроксида натрия  и оксид серы4: 2NaOH + SO₂= Na₂SO₃ + H₂O2Na⁺ + 2OH⁻ + SO₂= 2Na⁺ + SO₃²⁻ + H₂O  2OH⁻ + SO₂=  SO₃²⁻ + H₂O раствор гидроксида натрия и серная кислота: 2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O2Na⁺ + 2OH⁻ +2H⁺ + SO₂²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O  2OH⁻ + 2H⁺=  2H₂O2. AgCl←AlCl₃→Al→Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃AgCl←AlCl₃AlCl₃ + 3AgNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3AgCI↓ реакция ионного обменаAlCl₃→AlЭлектролиз расплава хлорида алюминия:AlCl₃⇄ Al⁺³ + 3Cl⁻ процесс на катоде(-)  Al⁺³+3е⁻→Al⁰ процесс на аноде(+)  Cl⁻ - е⁻→Cl⁰  2Cl⁰=CI₂⁰2AlCl₃ + электролиз  = 2Al + 3CI₂  окислительно-восстановительная реакцияAl→Al₂O₃4Al + 3O₂= 2Al₂O₃ окислительно-восстановительная реакция Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃Al₂O₃ + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O  реакция ионного обмена Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃ Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH= 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ реакция ионного обмена