К раствор хлорида кальция содержащий 11,1 г соли прилили раствор содержащий 1,7 г нитРата серебра найти массу осадка.Какое из в-в взято в избыток?Найти массу осадка?

Дано:                                        Решениеm(CaCl2)=11.1г         у мольm(AgNO3)=1.7г         0.1 моль      0.01моль                             x моль                                   CaCl2    +  2 AgNo3    =>   Ca(No3)2  + 2 AgCl m(осадка)-?               1 моль          2 моль                               1 моль                                                                     Mr(CaCl2)= 40+35,5*2=111                                   n(CaCl2) =  11.1 :  111= 0.1 моль                                                                       Mr(AgNo3)= 108+14+16*3=170                                    n(AgNo3)=1.7:170=0.01моль                                                           y          0.01                                          =                                   1             2                                                                                   2y=0.01                                          y=0.005моль( CaCl2)- столько надо                                                   СаСl2-в избытке, расчет по AgNo3                                              0.01      x                                                      =                                                2         1                                                             2x=0.01                                                 x=0.005(AgCl)                                           m(AgCl)=0.005*143.5=0.72гответ:  m(осадка)=0.72г             изб. вещества- СaCl2