После сжигания 6,82 красного фосфора в кислороде со стенок сосуда, в котором провод??лась реакция, удалось собрать 14,2г оксида фосфора. Определите массовую долю выхода реакции
?лась реакция, удалось собрать 14,2г оксида фосфора. Определите массовую долю выхода реакции
Ответы:
04-09-2018 16:32
6.82 Xg4P + 5O2-->2P2O54*31 2*142M(P)=31g/mol , M(P2O5)=142g/mol6.82/124 = X/284X=15.62 gW(P2O5)=m(прак)/m(теор)*100%=14.2/15.62*100%=91%ответ 91%
Также наши пользователи интересуются:
Вычислите удобным способом а)9,8+7,1-9,8 б) -35+21+4 в ) 68-42-26 г) 72,9-44,3-72,9Реши задачу.Электропоездбыл в пути 1час 15мин.Некоторое время он затратил на остан?
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «После сжигания 6,82 красного фосфора в кислороде со стенок сосуда, в котором провод?» от пользователя LINA TURA в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!