Сплав цинка и меди массой 20г обработали избытком раствора гидроксида натрия с масСовой долей его 30%(р=1.33гмл.) Твердый остаток выделили и обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты. Образовавшуюся при этом соль иделили и прокалили. Масса твердого осадка состава 10.016 г. Вычислите массовые доли металлов в сплаве израсходованный объем раствора щелочи.

Дано:m(сплава)=20(г)w(NaOH в р-ре)=0,3p(р-ра NaOH)=1,33г/млm1(кон.тв.ост.)=10,016(г)Найти:w(Zn)=?w(Cu)=?V(р-ра NaOH)=?(мл)Решение:С раствором NaOH прореагирует только Zn(он в нем растворится) и останется только Cu.При растворении Cu в концентрированной HNO3 образуется Cu(NO3)2,который при прокаливании даёт CuO,значит масса твёрдого остатка-масса CuO.Реакции:1.Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H22.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O21)n(CuO)=m/M=10,016/80=0,1252(моль)2)n(Cu)=n(Cu(NO3)2)=n(CuO)=0,1252(моль)2)m(Cu)=n*M=0,1252*64=8,0128(г)3)m(Zn)=m(сплава)-m(Cu)=20-8,0128=11,9872(г)4)n(Zn)=m/M=11,9872/65=0,1844(моль)5)n(NaOH)=n(Zn)*2=0,1844*2=0,3688(моль)6)m(NaOH,ч.)=n*M=0,1844*40=7,376(г)7)V(р-ра NaOH)=m/p/w=7,376/(1,33*0,3)=18,486(мл)8)w(Zn)=m(Zn)/m(сплава)=11,9872/20=0,59936~0,6w(Cu)=1-w(Zn)=1-0,6=0,4Ответ:w(Zn)=0,6;w(Cu)=0,4),V(NaOH)=18,486(мл)