Нитрат неизвестного трехвалентного металла с массой 9, 68 г со щелочью образует 4, 28 Г осадка гидроксида. Нитрат какого металла был взят для реакции со щелочью.
Г осадка гидроксида. Нитрат какого металла был взят для реакции со щелочью.
Ответы:
24-09-2018 11:29
9,68г 4,28гX(NO3)3 +3NaOH= X(OH)3 +3NaNO3 х+186 х+519,68*(х+51)= 4,28(х+186) х=56 Ответ- Fe железо (III)Fe(NO3)3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaNO3
Также наши пользователи интересуются:
В кишечнике человека находятся симбиотические бактерии, "помогающие" пищеварению2*(3+6)+4*2 ОТВЕТ НУЖЕН
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Нитрат неизвестного трехвалентного металла с массой 9, 68 г со щелочью образует 4, 28 » от пользователя АНУШ МАСЛОВА в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!