Через избыток известковой воды пропустили смесь газов объемом 5 дм3, состоящую из CO2, CO,N2. При этом образовался осадок массой 5 г. Оставшуюся смесь газов пропустили над нагретым оксидом железа(3) и получили железо массой 5,6 г. Определите массовые доли(%) газов в смечи

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O          1Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2                2n(CaCO3) = 5/100 = 0.05 мольn(Fe) = 5.6/56 = 0.1 мольИз уравнения реакции 1n(CO2) = 0.05 мольV(CO2) = 0.05*22.4 = 1.12 л         Ф(CO2) = 1.12/5*100 = 22.4 % Из уравнения реакции 2n(CO) = 0.1*3/2 = 0.15 мольV(CO) = 0.15*22.4 = 3.36 л          Ф(CO) = 3.36/5*100 = 67.2 %V(N2) = 5-1.2-3.36 = 0.44 л          Ф(N2) = 0.44/5*100 = 8.8 %