Смесь массой 2,905 г..состоящей из неизвестного металла и его карбоната обработали иЗб.соляной кислоты . в результате реакции выделился газ объёмом 0,9432 дм3(н.у) газ пропустили через избыток водного раствора гидроксида натрия .В результате этого объём газа уменьшился в 4 раза . Металл проявляет в соединениях степень окисления +2. Укажите массу образовавшегося в результате первой реакции хлорида неизвестного металла.

X+2HCl->XCl2+H2XCO3+2HCl->XCl2+H2O+CO2CO2+2NaOH->Na2CO3+H2On=VVmVm=22,4 дм3мольn(газов)=0,943222,4=0,0421 мольn(H2)=0,04214=0,0105 моль - Не реагирует со щелочьюn(CO2)=0,0421-0,0105=0,0316 мольn(H2)=n(X)=0,0105 мольn(CO2)=n(XCO3)= 0,0316 мольm=n*MM(X)=x гмольm(X)= 0,0105*x гM(XCO3)=x+60 гмольm(XCO3)= 0,0316*(x+60) гСоставим соответствующее уравнение:0,0316*(x+60)+0,0105*x=2,905 0,0316*x+1,896+0,0105*x=2,905 0,0421*x=1,009x=1,009,0421=24 гмоль - Mgn(Mg)=n(MgCl2)=0,0105 моль M(MgCl2)=95 гмольm(MgCl2)=95*0,0105=0,9975 г (1 г)