Вычислить массу соли, полученной при растворении 6,5 грамма Zn в 200 граммах 20% раство??а KoH.

1. определим количество вещества KOH, принявшее участие в растворении Zn из условия имеем 200 граммов 20% раствора КОН, следовательно в 100 граммах раствора КОН содержится 20 граммов вещества КОН   200 граммах раствора КОН ...................  Х граммов вещества КОН, отсюда Х = 200*20/100 = 40 граммов КОН2. определим массу полученной соли6,5г           40г                        ZгZn    +    2 КОН          =   К2[Zn(OH)4]               +        H265,39      2(39+16+1)      2*39+ [65,39+ (16+1)*4]определим, что в избытке и в недостатке:Определим количество молей цинка1моль................65,39 гХ моль ..............6,5 г, отсюда Х = 6,5*1/65,39 = 0,099 МОпределим количество молей КОН1 моль КОН ............... 56 гY молей КОН.............. 40 г, отсюда Y = 40*1/56 = 0,71 моля   В недостатке  имеем цинк, поэтому количество полученной соли будем рассчитывать по ZnZ = 6.5 * [2*39 +65,39+4*(16+1)] / 65.9 = 21.84 грамма цинката калия