СРОЧНО!30 БАЛЛОВ! Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ про??устили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.

Дано:m(S) = 5,12 гV(NaOH) = 14.82 млω(NaOH) = 32% = 0.32ρ(NaOH) = 1,35 г/млНайти - соль и массу соли.Решение.S + O₂ = SO₂M(S) = 32 г/мольn(S) = 5,12 г/32 г/моль = 0,16 мольM(SO₂) = 64 г/мольИз уравнения реакции следует, что n(S)=n(SO₂) = 0,16 мольm(SO₂) = 64 г/моль*0,16 моль = 10,24 гm(p-pa NaOH) = 14.82 мл*1,35 г/мл = 20,01 гm(NaOH) = 20,01 г*0,32 ≈ 6,4 гM(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = 6.4 г/40 г/моль = 0,16 мольSO₂ + NaOH = NaHSO₃M(NaHSO₃) = 104 г/мольИз уравнения реакции следует, что n(SO₂)=n(NaOH)=n(NaHSO₃)= =0.16 мольm(NaHSO₃) = 104 г/моль*0,16 моль = 16,64 гОтвет: гидросульфит натрия, массой 16,64 г