Рассчитайте массу и количество чистого железа которое можно получить при восстанОвлении руды массой 50г содержащий fe3o4 с примесями 8.2%

Примем, что восстановление идет по следующей реакции:50г с примесями8,2%                   или 45,9 чистого                           ХгFe3O4             +              2C  =       3 Fe +    2СО2(56*3 + 16*4)                                   561. Определим количество примесей в навеске 50 г это .................100%Yг ...........................8,2% , т  огда Y = 8.2*50 / 100 = 4.1 грамма примесей2. Определим количество чистого вещества50 г - 4,1 = 45,9 грамма Fe3O4  принимало участие в реакции3. Определим количество получившегося железаХ = 45,9*56 3/ (56*3 +16*4) = 3*2570,4/(168+64) = 3*2570,4/232 = 33,24 грамма