3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CO2 и CaO. Какая масса природного изВестняка, содержащего 90% CaCO3, потребуется для получения 7г негашеной извести (СaO)?
Вестняка, содержащего 90% CaCO3, потребуется для получения 7г негашеной извести (СaO)?
Ответы:
05-10-2018 01:42
СаСО3=СаО+СО2 nCaO=7/Mr=7/56=0,125 мольnCaCO3=nCaO=0,125моль по уравнению mCaCO3=0,125*Mr=0,125*100=12,5г это теоретически mCaCO3=12,5*0,9(90/100)=11,25г
Также наши пользователи интересуются:
Собственная скорость катера 22,8 км/ч. Скорость течения реки в 6 раз меньше,чем скороОзаглавьте текст К.Паустовского.Распределите выделенные слова (большими буквами)
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CO2 и CaO. Какая масса природного из» от пользователя Диля Игнатенко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!