Вычислите содержание железа (% по массе) в образце Fe2O3, содержащим 20% примесей. Отве?? запишите в виде целого числа.

M=n*MM(Fe2O3)=159.7г/мольПредположим, что у нас 1 моль вещества, тогда масса 1 моль = 159,7гМасса примесей - 159,7*20/100%=31,94гМасса чистого вещества - 159,7г-31,94г=127.76гВ оксиде количеством 1 моль железа содержится 2 моль, что видно по формуле.m(Fe)=n*M=2*56г/моль=112гW%=m(вещ) /m(общ) *100%W%= 112г/159,7г *100%=70% это с примесями вместе W% = 112г/ 127,76г * 100%=87,66% ===88% это без примесейя так полагаю, что для ответа в задаче больше подходит первый вариант, тк он поровнее получился, а второй так....(можно записать,чтобы умнее казаться))