В сосуде содержится смесь газов, состоящая из 100 г углекислого газа и 150 г азота. Оп??еделить плотность смеси при температуре 27 С и давлении 0.1 МПа.

Дано:m (CO2) = 0,1 кгm (N2) = 0,15 кгT = 300 KP = 10^5 Паp - ?Решение:1) По закону Дальтона: p = p1 + p2, причем p = m / V.Массы газов нам известны, однако, неизвестно, какой объем они занимают.2) По тому же Дальтону: P = P1 + P2Выражаем из Менделеева-Клапейрона: P = m R T / M V. Получаем:P = ( m(N2) R T / M(N2) V ) + ( m(CO2) R T / M(CO2) V ).Выражаем объем:V = RT (m(N2) M(CO2) + m(CO2) M(N2)) / P M(N2) M(CO2).3) Теперь можем найти плотность смеси:p = (m(CO2) + m(NO2)) P M(N2) M(CO2) / RT (m(N2) M(CO2) + m(CO2) M(N2)). p = 25*10^-2 * 10^5 * 28*10^-3 * 44*10^-3 / 8,31*3*10^2 (15*10^-2 * 44*10^-3 + 10^-1 * 280*10^-4)p = 30,8 / 24,93*10^2 (660*10^-5 + 280*10^-5)p = 30,8 / 24,93*10^2 * 940*10^-5p = 30,8 / 23,4p = 1,316 кг/м^3