Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 14,6г хлороВодорода с избытком аммиака! Прошу подробно расписать

Уравнение реакции: HCl + NH3 = NH4Cl Дано: m(HCl)-14,6 г NH3-в избытке Найти m(NH4Cl) Решение: 1)По массе и молярной массе хлороводорода, находим его количество: n(HCl)=m/M=14,6г/36г/моль=0,40 моль 2) т.к. NH3 в избытке, количество хлорида аммония(NH4Cl) находим по недостатку(HCl) n(NH4Cl)=n(HCl)=0,40 моль 3) и, наконец, находим массу хлорида аммония m(NH4Cl)= n*M = 0,40моль * 53г/моль=21,2 г Ответ: масса хлорида аммония равна 21,2 г