Помогите пожалуйста с задачей. Вычислите массу ( в г) раствора с массовой долей муРавьиной кислоты 70%, потребовавшегося для нейтрализации 2 кг раствора, в котором массовая доля гидроксида натрия равна 0,7. Какая соль и сколько граммов ее получится?

Дано:ω(НСООН) = 70%=0,7m(p-pa NaOH) = 2 кг = 2000 гω(NaOH) = 0.7Найти:m(p-pa HCOOH) - ?m(HCOONa) - ?Решение:M(NaOH) = 40 г/мольm(NaOH) = 2000 г*0,7 = 1400 г∨(NaOH) = 1400 г/40 г/моль = 35 мольМ(НСООН)= 46 г/мольM(HCOONa) = 68 г/мольHCOOH + NaOH => HCOONa + H2OПо уравнению реакции видно, что ∨(НСООН) = ∨(NaOH) = ∨(HCOONa = 35 мольm(HCOOH) = 46 г/моль*35 моль = 1610 гm(p-pa HCOOH) = 1610 г/0,7 = 2300 гm(HCOONa) = 68 г/моль*35 моль = 2380 гОтвет: масса муравьиной к-ты с массовой долей 0,7 составляет 1610 г, масса формиата натрия образовалась 2380 г