В 84 г 8%-ного раствора гидроксида калия растворили оксид серы (IV), выделившийся при ??бжиге пирита массой 7,2 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2 Fe2O3 KOH + SO2 = KHSO4. (т к отношение 1 :1) помогите с решением, пожалуйста! никак не получается
?бжиге пирита массой 7,2 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2 Fe2O3 KOH + SO2 = KHSO4. (т к отношение 1 :1) помогите с решением, пожалуйста! никак не получается
2KOH + SO2=K2SO3 + H2OKOH + SO2= KHSO3n(FeS)=7.2г /120г/моль =0.06мольn(SO2)=2*n(FeS)=0.12мольm(KOH)=0.08*84г=6.72гn(KOH)=6,72г / 56г/моль=0,12мольСоотношение SO2 / KOH = 0.12mol / 0.12mol = 1/1Значит реакция идет по второму уравнению и получается KHSO3Масса общая = m(SO2) (0.12моль*64г/моль=7,68г) + m раствора (KOH) (84г)= 7,68г+84г= 91,68гm(KHSO3)=0.12моль*120г/моль=14,4гW%=14.4г / 91,68г *100%=15.7%
Также наши пользователи интересуются:
Кого из великих учёных Востока вы знаетеВыполните вычитание: а) 7/12 - 2/9; б) 4/15 - 3/20; в) 7/10 - 4/15; г) 17/30 - 9/20.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «В 84 г 8%-ного раствора гидроксида калия растворили оксид серы (IV), выделившийся при ?» от пользователя ТАТЬЯНА ОРЛОВСКАЯ в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!