Не могу решить. Сколько кг оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната Кальция, содержащего 20% примесей? Какой объём (н.у) углекислого газа - оксида углерода (IV) при этом выделится? плиз, с объяснением..... заранее спасибо

Решение:CaCO₃=CaO+CO₂↑250 кг=250000 гw(CaCO₃ чистого)=100%-w(примесей)=100%-20%=80% или 0,8Найдем массу чистого карбоната кальция: гНайдем количество вещества CaCO₃: мольn(CaO)=n(CaCO₃)=2000 моль (по уравнению) г или 112 кгn(CaCO₃)=n(CO₂)=2000 моль л или 44,8 м³Ответ: m(CaO)=112 кг; V(CO₂)=44,8 м³