1) Расставьте степени окисления химических элементов в соединениях: MgCl2, S, H2SO3, CaO, NA2s, SO2, SO3, NH3, Cr2O3, FE, CrO3, HCL, K3P, FE2O3, CaBr2, AL2S3, FEO, HF, H2, MN2O7, P2O3, H3PO4, Na2SO4, KNO3 2)Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия сероводородной ( H2S) и фосфорной ( H3PO4) кислот с натрием и магнием. 3) расставьте коэффициенты методом электронного баланса в приведенных схемах реакций а) H2+O2=H20 б) K+Cl2=KCl в) Fe+CUCl2= FeCl+Cu 4)Какой объем водорода (в литрах) прореагирует с 14г азота N2 (н. у.)? 5) Составьте формулы бинарных соединений: а) серы (+6) и кислорода б) цинка и хлора в) фосфора (-3) и водорода г) меди (+2) и брома. прошууу умоляю

ЗАДАНИЕ 1:Mg(+2) CI2(-1),  H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1),  Cr2(+3) O3(-2),  Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2),  H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2),  Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд; ЗАДАНИЕ 2:2Na + H2S ---> Na2S + H2Mg + H2S ---> MgS + H26Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H23Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2ЗАДАНИЕ 4:Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =? Решение:                   N2 + 3H2 ---> 2NH3                           (NH3 – аммиак) ν = 1 моль            ν = 3 моль М = 28г/моль      Vm = 22.4л/моль m = 28г                  V = 67, 2 л 14/28 = х / 67,2      х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л Ответ: V (Н2) = 33,6лЗАДАНИЕ 5:a) S (+6) O3 (-2)b) Zn (+2) CI2 (-1)c) P (+3) H (-1)d) Cu (+2) Br2 (-1)