Какую массу серной кислоты получить при растворении в воде 44,8л. оксида серы (VI)
Ответы:
03-11-2018 09:42
44.8л xгSO3 + H2O= h2SO41моль 1моль22,4лмоль 98г/моль22,4л 98г44,8л/22,4л= х/98гх= 44,8л*98г22,4лх=196г2способ.n= 44,8л/22.4л/моль= 2мольтак как по урав реакции отношение составляет 1: 1 то и H2SO4 будет тоже 2 моль. Теперь находим массу H2SO4 по формуле m= n*Mm= 2моль*98г/моль= 196гОтвет: m(H2SO4)= 196г
Также наши пользователи интересуются:
√2х-7(тут под коренное выражение заканчивается :D) -1=3Помогите! Пожалуйста, допишите правильно и без ошибок!!!! Срочно нужно!)
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какую массу серной кислоты получить при растворении в воде 44,8л. оксида серы (VI)» от пользователя Ксюша Голова в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!