Какая масса гидроксида натрия израсходована на реакцию с серной кислотой массой 25 г.? 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
5 г.? 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
Ответы:
03-11-2018 18:40
Дано:m(H2SO4) = 25 гm(NaOH) - ?M(H2SO4) = 98 г/моль∨(H2SO4) = 25 г/98 г/моль = 0,2551 мольM(NaOH) = 40 г/мольх г --------- 0,2551 моль2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 г ------ 1 мольх= m(NaOH) = 20,41 гОтвет: 20,41 г
Также наши пользователи интересуются:
Однажды Белгород осадили печенеги и долго стояли под стенами крепости . НУЖНА ЛИ ЗКакое слово можно встовить в этом придложении говорят _____ , пожалуйста
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какая масса гидроксида натрия израсходована на реакцию с серной кислотой массой 2» от пользователя Nazar Volohov в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!