Задача 1) При сгорании 2,15г органического вещества образовалось 6,6г CO2 и 3,15г H2O. Отн??сительная плотность паров этого вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. 2) При сгорании 36г органического вещества образовалось 52,8г CO2 и 21,6г H2O. Относительная молекулярная масса данного вещества равна 180. Определите формулу вещества. Помогите пожалуйста! (с решением)

1) M(вещества)=43*2=86n(вещества)=2,15/86=0,025мольn(CO2)=6.6/44=0.15moln(H2O)=3.15/18=0.175moln(O)=0.3mol+0.175mol=0,475molm(O)=0.475mol*16=7.6gСлева 2,15+7,6=9,75Справа 6,6+3,15=9,75 нет кислорода (9,75=9,75 слева и справа)ИтогоВодорода 0,35/0,025=14углерода 0,15/0,025=6С6H14 гексан2)n(Вещества)=36/180=0,2мольn(СO2)=52.8/44=1.2мольn(H2O)=21.6/18=1.2мольn(O)=1.2моль+2,4моль=3,6мольm(O)=3.6моль*16=57,6гСлева 36г+57,6г=93,6гСправа 52,8+21,6=74,4гЕсть кислород значит и его 93,6г-74,4г=19,2г (разделим на 16  и будет 1,2моль)ИтогоКислорода 1,2/0,2=6Водород 2,4/0,2=12Углерод 1,2/0,2=6С6Н12О6 глюкозаБаллы лишними не  бывают)