В ходе электролиза раствора хлорида никеля (2) на катоде образовалось 7,34 г никеля. ??колько литров газы выделилось на аноде? (н.у.) Расписать электролиз раствора хлорида никеля (2).

Решение:NiCl₂(раствор)→Ni²⁺+2Cl⁻K(-) 2H₂O+2e⁻=H₂⁰+2OH⁻        Ni²⁺+2e⁻=Ni⁰A(+) 2Cl⁻-2e⁻=Cl₂⁰3NiCl₂+2H₂O→2Ni+H₂↑+Ni(OH)₂+3Cl₂↑ 1. Найдем количество вещества никеля: моль2. На аноде выделился газ хлор, поэтому найдем его количество вещества из пропорции (по уравнению у нас 2 моль Ni и по условию 0,1244 моль Ni; по уравнению 3 моль хлора, а по условию пусть будет х моль):3. Найдем объем хлора: лОтвет:4,18 л