Чему равна масса осадка,получившегося при слиянии растворов,содержащих 16 грамм с??льфата меди (II) и 10 грамм гидроксида натрия?

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO41) M(CuSO4)=160 г/мольM(NaOH)= 40 г/мольM(Cu(OH)2)= 98 г/моль2)по условию: n(CuSO4) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 мольn(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль3) по уравнению:на реакцию с 1 моль сульфата меди требуется 2 моль гидроксида натрия, то есть n (NaOH) = 2*n(CuSO4) = 0,1 *2 = 0,2 моль , а  по условию (см. п.2) n(NaOH) = 0, 25 моль ⇒ гидроксид натрия дан в избытке.4) далее решаем по недостатку:по уравнению реакции n(CUSO4) = n(Cu(OH)2) = 0,1 мольтогда m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 гответ: масса осадка равна 9,8 г