Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6,56 г. Определите массу образовавшегося осадка.

Дано:m(р-ра AgNO₃)=100гm(AgNO₃)=10,2гm(р-ра Na₃PO₄)=50гm(Na₃PO₄)=6,56гНайти:m(Ag₃PO₄)-?Решение:Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение))Напишем уравнение реакции:3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃Находим химические количества:M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06мольn(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02мольM(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04мольТ.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему.n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02мольНаходим массу осадка:M(Ag₃PO₄)=419г/мольm(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г Ответ: 8.38г.