Что такое правило фаз Гиббса.

(правило фаз), для любой термодинамически равновесной системы число параметров состояния (v), к-рыеможно изменять, сохраняя число существующих фаз (j) неизмененным, определяется выражением: v=k+n-j,где k — число компонентов системы, n — число параметров состояния системы, имеющих одно и то жезначение во всех фазах (обычно темп-pa Т и давление р). Величину v иногда наз. вариантностью системы.Правило фаз было выведено Дж. У. Гиббсом (1876) из условий термодинамического равновесиямногокомпонентных систем. Правило справедливо при след. предположениях: 1) фазы имеют достаточно большие размеры, так что поверхностными явлениями можно пренебречь;2) каждый компонент может проходить через поверхности раздела фаз (полупроницаемые перегородкиотсутствуют).Если равновесное состояние  системы определяется двумя параметрами (напр., Т и р), то v=k+2-j. Значенияv<0 не имеют физ. смысла, следовательно, j?k+2, т. е. число фаз, сосуществующих в равновесии, не можетпревосходить числа независимых компонентов более чем на 2. При v=0 (безвариантная, или нонвариантная,система) равновесие имеет место при вполне определ. значениях Т, р к составах каждой фазы. Условие v=0определяет, следовательно, наибольшее возможное число фаз (jмакс) в равновесной системе, составленнойиз определ. числа компонентов. Для k=1 (индивидуальное в-во, напр. вода) jмакс=3 (в равновесии могутнаходиться пар, лёд, вода, (см. ТРОЙНАЯ ТОЧКА )), для k=2 (бинарная система, напр. вода и соль) jмакс=4(соль, лёд, жидкий р-р, пар) и т. д. При v=1 (одновариантная, или моновариантная, система) одну изпеременных, напр. Т, можно варьировать, тогда др. переменные (р, концентрации) в условиях равновесиябудут полностью определяться темп-рой.Г. п. ф. применяется в металловедении, металлургии, петрографии, хим. технологии при исследованиимногокомпонентных гетерогенных систем, т. к. позволяет рассчитывать возможное число фаз и степенейсвободы в равновесных системах при любом числе компонентов.(ну вроде это я ещё не очень это знаю)