Помогите!! Срочно нужна помощь!!! 1. Определите массовую долю гидроксида в растворЕ полученного при растворении в 100 мл воды 2,34 гр калия. 2. При горении магния образовалось 2 гр оксида. Найти массу магния.

Дано:m (K)=2.34 г       ω=mв-ваmр-ра*100%         Решениеm(H2O)=100мл      mр-ра= mв-ва+mH2O                                                                                   mр-ра=100мл +2.34г=102.34гω=?                                                                  ω= 2.34г 102.34г *100%=2.28%                                  Ответ: ω=2.28%2.дано:m (MgO)=2  г                   xг                 2гm(Mg)=?                      2 Mg+O2=2MgO    M(Mg)=24гмоль    M(MgO)=40гмоль                                      2 моль         2моль                                       24 гмоль    40гмоль                                       48 г              80г                                                 x48г =2г80г                                                                x=  48г*2г80г                                                                x=1.2гОтвет:  m(Mg)=1.2г