1. К 85 г раствора с массовой долей нитрата калия 30% добавили 5,5 мл воды и 14,5 г этой же Соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна (в %) 2. Объем (н.у) газа, образовавшегося при взаимодействии 17 л (н.у.) угарного газа с избытком кислорода, равен ___л 3. Объем (н.у.) водорода, выделившегося при взаимодействии 0,25 моль магния с избытком соляной кислоты, равен ___л

1 задача. найдем сколько соли в растворе: 85гр*0.3=25.5 чистой соли, плюс по условию добавили 14,5 чистой соли. Всего будет 40 гр чистой солитеперь сколько воды: в растворе 30% соли. значит остальные 70% воды, имеем 85гр*0.7=59.5грплюс по условию 5.5 мл воды( зная плотность воды) = 5.5 гр водыВсего воды 65 гритого имеет 65гр воды и 40гр соли, всего 105 гртеперь 40гр105гр=38%задача2.составим уравнение 2CO+O2=2CO2моли одинаковы из закона авогадро, поэтому раз угарного газа 17, значит и углекислого газа тожезадача3составим уравнение Mg+2HCl=H2+Mg(Cl)2из уравнение видно что соотношение водорода и магния равно, а магний 0.25 моль, значит водород тоже 0.25 мольV=Vm*мю(количество вещества)=22.4лмоль*0.25моль=5.6лПомогла? Отмечай решение как лучшее