Из известняка массой 80 г содержащего 5% примесей получили оксид кальция выход котоРого составляет 90% от теоретической возможного.Вычислить массу полученного оксида кальция

Дано:m(известняка) = 80 гω(примес.) = 5%=0,05Nпр. = 90% = 0,9Решение.m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 гМ(СаСО3) = 100 г/моль∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 мольМ(СаО) = 56 г/мольСоставляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:СаСО3 = СаО + СО2↑Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 мольm(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выходаm(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 гОтвет: 38,3 г