При взаимодействии азота и водорода образовалась 95г аммиака с выходом 35 проценто?? какие объемы азота и водорода были взяты для реакции

N2+3H2=2NH3;u вых.=mпр./mтеор.*100%;Найдем mпр.:mпр.(NH3)=95г*0,35=33,25г;Найдем количество вещества аммиака:n(NH3)=m/M=33,25г/17г/моль=1,96моль;Согласно уравнению реакции n(N2)=0,98моль;n(H2)=2,94моль;Найдем объемы:Vв-ва=n*Vмол.;V(N2)=22,4Л/моль*0,98моль=21,952л;V(H2)=22,4Л/моль*2,94моль=65,856л;