Какая масса сульфида меди 2 образуется при пропускании сероводорода объёмом 4,48л (??.у) через 10%й раствора сульфата меди2 объемом 363,6мл(плотность раствора равна 1,1гмл) СРОЧНО!! НУЖНО СЕЙЧАС РЕШЕНИЕ!помогите! зарание спасибо)

Найдем массу сульфата меди, вступившего в реакциюm(CuSO4) = W%*p*V/100% = 10*1,1*363,6/100% = 40 г 40 г                 4,48 л             хCuSO4       +    H2S      =      CuS    + H2SO41 моль              1 моль         1 мольМ=160 г/моль   Vm=22,4 л/моль  М=96 г/мольn(CuSO4)=40/160=0,25 мольn(H2S) = 4,48/22,4=0,2 мольПо уравнению количества реагирующих веществ одинаковы (1моль на 1 моль), следовательно, сульфата меди взято в избытке, решаем по сероводороду (он в недостатке, т.е. расходуется в реакции полностью), отсюдаn(CuS)=n(H2S) = 0,2 мольm(CuS) = M*n = 96*0,2 = 19,2 г