Сколько дм³ 5-процентного раствора можно получить при растворении 1,5 кг карбоната Натрия в воде (p= 1,05 г/см³)

правильное решениеДано:   Na2CO3 HCl     (избыток)   V(CO2) = 4,48 л     Найти: m (Na2CO3) Решение: M(Na2CO3) = 23∙2 + 12 + 16∙3 = 106 гмоль Vm(CO2) = 22,4 лмоль (пост.величина) Составляем пропорцию используя эти данные и уранвение.  х г                       4,48л                  Na2CO3 + 2HCl = CO2↑  + 2KCl + H2O 106 г                    22,4 л                х  г   ---   4,48 л 106 г  ---   22,4 л х = 4,48 л ∙ 106 г22,4 л = 21,2 г Ответ: m (CO2) = 21,2 грешить я тебе постаралась другим более понятным способом, чем выше изложенный. угольная кислота нестойкое соединение, которое разлагается на H2O + CO2 . поэтому в уравнениях сразу пишут ее продукты разложения.