1. Через сульфат меди 2, пропустили сероводород объемом 5,6л. Какова масса выпавшего осадка? 2. На оксид натрия подействовали раствором, 25г азотной кислоты. Найдите кол-во образовавшегося нитрата натрия 3. К раствору, содержащему 12,4г нитрата бария, добавили серной кислоты. Определите кол-во кислоты вступившей в реакцию.
Ответы:
28-12-2010 15:14
2/ 25g xmolNa2O+HNO3=NaNO3+H2O 63g 1molx=25·1/63=≈4mol3/12.4g xmolBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O261g 1molx=12.4·1/261=≈0.05mol
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «1. Через сульфат меди 2, пропустили сероводород объемом 5,6л. Какова масса выпавшего осадка? 2. На оксид натрия подействовали раствором, 25г азотной кислоты. Найдите кол-во образовавшегося нитрата натрия 3. К раствору, содержащему 12,4г нитрата бария, добавили серной кислоты. Определите кол-во кислоты вступившей в реакцию.» от пользователя Anita Naumenko в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!