ДАЮ 65 БАЛЛОВ Из 400 г природного известняка было получено 200 г жжёной извести.Каково процентное содержание CaCO3 в природном известняке?
Ответы:
21-02-2019 01:59
CaCO3=CaO+CO2 Находим массу известняка без примесей=400(100-6)/100=384кг Из уравнения:при обжиге 1моль известняка получим 1моль жженой извести Находим количество моль известняка=384/100=3,84моль,следовательно жженой извести получим 3,84моль=3,84*56=215,04кг
Также наши пользователи интересуются:
Тема любви в повести куприна гранатовый браслет. А) Постройте график функции у = 2х + 2. б) Определите, проходит ли график функции через точку А(- 10; - 20).
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «ДАЮ 65 БАЛЛОВ Из 400 г природного известняка было получено 200 г жжёной извести.Каково процентное содержание CaCO3 в природном известняке? » от пользователя Маша Янченко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!