К раствору, содержащему 8,5 г нитрата серебра, прибавили избыток раствора хлорида натрия. Определить массу выпавшего осадка.
Ответы:
22-02-2019 00:07
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3; M(AgNO3)=108+14+48=170 г/моль; n(AgNO3)=m(AgNO3) / M(AgNO3)=8,5 /170=0,05 моль; n(AgCl)=n(AgNO3)=0,05 моль (по уравнению реакции); M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль; m(AgCl)=n(AgCl) * M(AgCl)=0,05 * 143,5=7,175 г.
Также наши пользователи интересуются:
15365 разобрать по классам Как отмерить 6 метров от тесьмы длиной 16 м не пользуясь никакими ИЗМИРИТЕЛЬНЫМИ инструментами?
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «К раствору, содержащему 8,5 г нитрата серебра, прибавили избыток раствора хлорида натрия. Определить массу выпавшего осадка. » от пользователя ВАДИМ БРУСИЛОВ в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!