Для полного восстановления раскалённого оксида свинца(II) до металла потребовалось 4,48 л аммиака (в пересчёте на н.у.). Сколько граммов свинца образовалось? Ответ округлите д о десятых.
о десятых.
Ответы:
22-02-2019 11:08
3PbO + 2NH = 3Pb + N + 3HO n(NH)= V(NH)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль по уравнению реакции - n(Pb) = (3*n(NH))/2 = (3*0,2)/2 = 0,3 моль m(Pb) = n(Pb)*M(Pb) = 0,3*207 = 62,1 г
Также наши пользователи интересуются:
При каких а верно равенство:3^a=9/3 СССР в 1930-е гг.: индустриализация, коллективизация, политический террор.
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Для полного восстановления раскалённого оксида свинца(II) до металла потребовалось 4,48 л аммиака (в пересчёте на н.у.). Сколько граммов свинца образовалось? Ответ округлите д » от пользователя Лина Яковенко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!