Определите массу гидрофосфата кальция образующегося при взаимодействии гидроксида кальция массой 74 г с ортофосфорной кислотой массой 13,72 г

Са(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O 1) n(Ca(OH)2) = 74г : 74г/моль = 1моль 2) n(H3PO4) = 13,72г : 98г/моль = 0,14моль Са(ОН)2 находится в избытке, а Н3РО4 — в недостатке. Задачу решаем по недостатку, тогда: 3) n(CaHPO4) = n(H3PO4) = 0,14моль 4) m(CaHPO4) = 0,14моль * 136г/моль = 19,04г Ответ: образуется 19,04 грамма гидрофосфата кальция.