При электролизе водного раствора нитрата меди(2) выделилось 11,2л. газа (н.у.) Сколько граммов металла отложилось на катоде?
Ответы:
23-02-2019 12:17
Cu(NO) Cu + 2NO катод (-): Cu + 2e = Cu анод (+): 2HO - 4e = O + 4H Электролиз водного раствора нитрата меди протекает по уравнению: 2Cu(NO) + 2HO = 2Cu + O + 4HNO n(O) = V(O)/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль по уравнению реакции- n(Cu) = 2*n(O) = 2*0,5 = 1 моль m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 1*64 = 64 г ответ: m(Cu) = 64 г
Также наши пользователи интересуются:
ОБЪЯСНИТЕ РЕШЕНИЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НАДО.дАМ 25 БАЛЛОВ Укажите область определения функции y=10^корень 6-3x 1)( от -бесконечность;до 2] 2)[от 2; до +бесконечности) 3)[0; 208:x=260 помогите пожалуйста
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «При электролизе водного раствора нитрата меди(2) выделилось 11,2л. газа (н.у.) Сколько граммов металла отложилось на катоде? » от пользователя Юля Гапоненко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!