В соляную кислоту массой 200г опустили цинк массой 6,5г. При этом весь цинк растворился. Определите массу раствора к моменту окончания реакции и массовую долю соли в полученно м растворе.
м растворе.
Ответы:
28-02-2019 03:45
Решение: Zn+2HCl--->ZnCl+H M(Zn)=65г/моль n(Zn)=m/M=6.5/65=0.1моль n(H)=n(Zn)=0.1моль M(H)=2г/моль m(H)=n*M=0.1*2=0.2г m(раствора)=m(HCl)+m(Zn)-m(H)=200+6.5-0.2=206.3г n(ZnCl)=n(Zn)=0.1моль M(ZnCl)=136г/моль m(ZnCl)=n*M=0.1*136=13.6г w(ZnCl)=m(ZnCl)/m(р-ра)=13.6/206.3=0.066=6.6% Ответ: m(раствора)=206.3г ; w(ZnCl)=6.6%.
Также наши пользователи интересуются:
(2 -4) (-3 6) вычеслить и определить помогите пажалуста При взаимодействии 32 меди с кислородом , получится оксид меди. Сколко оксид меди получилось?
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «В соляную кислоту массой 200г опустили цинк массой 6,5г. При этом весь цинк растворился. Определите массу раствора к моменту окончания реакции и массовую долю соли в полученно » от пользователя Ульяна Макогон в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!