Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 0.25 необходима для получения 13.2 г сульфата аммония
Ответы:
28-02-2019 12:01
2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl 1)Ищем моли n(NH4)2SO4 =m/M=13,2г/132,14 г/моль=0,099 моль=0,1 моль 2)n( H2SO4 )=n(NH4)2SO4=0,1 моль 3)m(H2SO4)=n*M=0,1 моль*98 г/моль=9,8 г 4)m(раствора)=m/W=9,8 г/0,25=39,2 г Ответ : m=39,2 г
Также наши пользователи интересуются:
Дана правильная треугольная пирамида. сторона основания a и высота пирамиды h. найдите объем пирамиды Роль города Великие Луки ( Псковской области) в войну 1812 года
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 0.25 необходима для получения 13.2 г сульфата аммония » от пользователя Наташа Терещенко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!